Zur Berechnung wurden die molaren Massenangaben aus der Abiturprüfung Chemie – Anlage I (Periodensystem der Elemente) verwendet .

LÖSUNGEN AUFGABE 11

a) \(Cu + S \rightarrow CuS\) ; \(n(CuS) = 0,15 mol\)

b) \(4 Ag + O_2 \rightarrow 2 Ag_2O\) ; \(m(O_2) = 40 g \)

c) \(2 H_2 + O_2 \rightarrow 2 H_2O \) ; \(m(H_2O) = 9 g \)

d) \(2 O_3 \rightarrow 3 O_2\) ; \( m(O_3) = 9,6 g\)

e) \(3 H_2 + N_2 \rightarrow 2 NH_3\) ; \( m(H_2) = 6 g \)

 

LÖSUNGEN AUFGABE 12

a) \(S + O_2 \rightarrow SO_2\) ; m(S) = 16,05 g

b) \(2 Mg + O_2 \rightarrow 2 MgO\) ; n(MgO) = 1,5 mol

c) \(2 SO_2 + O_2 \rightarrow 2 SO_3\) ; \(n(O_2) = 0,4 mol \)

d) \(3 Fe + 2 O_2 \rightarrow Fe_3O_4\) ; \(m(Fe_3O_4) = 162 g\)

e) \(4 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3\) ; m(Fe) = 372 g

 

 

LÖSUNGEN AUFGABE 13

a) Sauerstoff, \(O_2\)
b) Lithium, Li
c) Neon, Ne
d) Kohlenstoff, C
e) Sauerstoff, \(O_2\)

 

LÖSUNGEN AUFGABE 14

a) \(2 Ag_2O \rightarrow 4 Ag + O_2\) ; m(Ag) = 111,7 g

b) \(Mg + I_2 \rightarrow MgI_2\) ; \(m(I_2) = 52,2 g \)

c) \(2 Al + 3 Br_2 \rightarrow 2 AlBr_3\) ; \(n(AlBr_3) = 0,5 mol \)

d) \(Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2\) ; n(Cu) = 1,8 mol

e) \(Fe_2O_3 + 2 Al \rightarrow 2 Fe + Al_2O_3\) ; \(m(Al_2O_3) = 639 kg\)

 

LÖSUNGEN AUFGABE 15

a) \(2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2\) ; \(m (H_2O_2) = 10,09 g\)

b) \(Mg + H_2O \rightarrow MgO + H_2\) ; \(m(H_2) = 2,7 g \)

c) \(4 CuO + 3 Fe \rightarrow 4 Cu + Fe_3O_4\) ; n(CuO) = 5,6 mol

d) \(2 S + 3 O_2 \rightarrow 2 SO_3\) ; \(m(SO_3) = 50,03 g \)

e) \(3 Fe + 2 O_2 \rightarrow Fe_3O_4\) ; m(Fe) = 72,3 g

 

LÖSUNGEN AUFGABE 16

a) \(Zn + S \rightarrow ZnS\) ; n(ZnS) = 3,35mol

b) \(4 Na + O_2 \rightarrow 2 Na_2O\) ; \( m(O_2) = 24g \)

c) \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2 HCl\) ; m(HCl) = 18,25g

d) \(NO + O_2 \rightarrow 2 NO_2\) ; \(m( NO_2) = 1,5g\)

e) \(Fe + 3 Cl_2 \rightarrow 2 FeCl_3\) ; m(Fe) = 3,7g